请问将足量的稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)的混合物是反应是怎样的,且产生了S表示什么拜托了各位

请问将足量的稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)的混合物是反应是怎样的,且产生了S表示什么拜托了各位 稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g,可得1.6gS,原混合物中FeS的质量可能为? 1.用足量稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成了1.6gS,则混合物中FeS的质量可能是（）A.4.4g B.10.7g C.17.6g D.23.9g2.Mg,Al.Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2（标准状 FeS是否可以溶于稀硫酸用稀硫酸溶解FeS和Fe（OH）2的混合物28.3g,可得1.6g硫,则混合物中FeS的质量是? 向铁和铝的混合物中加入足量的稀硫酸,待完全溶解后再加入足量的KOH溶液,最终的结果是A.生成Fe(OH)3和AL(OH)3 B.生成Fe(OH)2和AL(OH)3 C.生成Fe(OH)3和KALO2 D.生成Fe(OH)3、KALO2和K2SO4要理由啊＠(￣-￣)＠ 用足量的硫酸溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3克,得到1.6g淡黄色沉淀,原混合物中FeS的质量为多少有两个答案,最好用电子守恒来解还有一个答案是17.6 C我知道怎么求 A怎么求出来的?现有Fe（OH）3和 FeS的混合物28.3 g,与足量的稀硫酸反应后,生成1.6 g单质硫.则原混合物中所含Fe（OH）3的质量是（ ）A．10.7g B.21.4g C．23.9g D．40.0g 用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g,可得到1.6g硫,则原混合物中FeS的质量是A．4.4g B．10.7g C．17.6g D．23.9g求问具体的解题步骤,以及它们到底是怎么反应的? 用稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g,可得到3.2g硫,原混合物中FeS的质量可能 用稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g,可得到3.2g硫,原混合物中FeS的质量可能 用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g,可得到1.6g硫,则原混合物中FeS的质量是A．4.4g B．10.7g C．17.6g D．23.9g请写明原因 有FeS和Fe(OH)3混合物28.3g,与足量稀硝酸反应,生成硫1.6g,混合物中含Fe(OH)3的质量可能是?A.10.7g B.21.4g C.40g D.23.9g最好将过程附上,加急, 向铁,铝混合物中加足量稀硫酸,等完全溶解后加过量KOH溶液,最终的结果是有Fe(OH)3,Fe(OH)2,AL(OH)3,KAlO2,K2SO4之中的哪些?请用高二化学的角度思考, 将FeS和Fe2O3的混合物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2gS,原混合物中FeS质量可能是?可能是8.8g和40.6g。怎么算出的呢？ 1.向Ca(OH)2的溶液中通入CO2气体,已知Ca(OH)2的量为一L,浓度为 1.2mol/L,CO2标况下的体积为67.2L,求生成物中,难溶形式的碳和可 溶物形式的碳的物质的量之比.）2.用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合 已知Fe+S==FeS（加热）,将一定量的铁粉和硫粉的混合物供热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物可能的组成是A.m（混合物）= 44g n（Fe）= n（S）B.m（混合 Fe(OH)3和H2SO4的反应Fe(OH)3加热后与足量的H2SO4反应后,发生的现象是什么胶体 的Fe(OH)3 和 稀硫酸 如何将Fe和FeS,S和FeS分离?