还原2.4×10-3 mol XO(OH)3+到X元素的低价态时还原2.4×10－3 mol XO(OH)3＋到X元素的低价态时,消耗0.2mol•L－1的Na2SO3溶液30mL,则X元素反应后的价态是

还原2.4×10-3 mol XO(OH)3+到X元素的低价态时还原2.4×10－3 mol XO(OH)3＋到X元素的低价态时,消耗0.2mol•L－1的Na2SO3溶液30mL,则X元素反应后的价态是 某强氧化挤【XO(OH)2】+北亚硫酸钠还原到低价态,而Na2SO3被氧化为Na2SO4.若用Na2SO3还原2.4x10（-3）mol【XO(OH)2】+到低价态,需用20mL0.3mol/L Na2SO3溶液,则X元素的最低价态是多少? 已知氧化剂XO(OH)2+可被SO2还原到低价状态,如果还原2．4×10-3mol的XO(OH)2+ 至低价态需用去30ml 0.2mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素的最终价态是 A．+1 B．-1 C．0 D．-2 某强氧化剂XO(OH)2 +能被Na2SO3还原到较低价态.如果还原含0.0024mol XO(OH)2 +的溶液至较低价态,需要30ml 0.3mol/L 的Na2SO3溶液,那么X元素的最终价态是A.0 B.+1 C.+2 D.+3 某氧化剂[xo(oh)2]+能被Na2so3还原到较低价态,而na2so3被氧化成为NA2SO4.若5MOL亚硫酸根离子桥耗能还原2MOL[xo(oh)2]则反应后X元素在生成物中的化合价为多少?4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu氧化剂是?当1MOLCU参加反 溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol,与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是A.+3 B.+2 C.+1 D.0 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子,则R元素的最终价态为（我已经知道答案是+3价~麻烦讲下过程） 用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4× 10-3mol 〔RO(OH)2〕+,则R元素的最终价态 为 （ 答案最终为+3价 R原来的价态是+5 溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol,与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是A.+3 B.+2 C.+1 D.0如何得知S的化合价会从+4上升到+6的? 0.1mol/L 的Na2S03溶液 30ml恰好将0.002mol的xo-的离子还原 此时X的价态 用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时,消耗30ml0.2mol·LNA2SO3溶液,则Mn元素在还 某强氧化剂XO(OH)2+可被亚硫酸钠还原为较低价态,如果还原24个XO(OH)2+到较低价态,需60个亚硫酸根离子,那么元素X的最终还原价态为（?） 用亚硫酸钠还原MNO4-如还原含有2.4*10-3molmno4-的溶液时,消耗30毫升、0.2mol/l亚硫酸钠溶液,则mn在还原产物中的化合价是多少? 怎样判断氧化还原反应中的电子转移数目啊?比如：2mol高锰酸钾 + 5mol草酸 + 3mol硫酸反应生成 1mol硫酸钾 + 2mol硫酸锰 + 10mol二氧化碳 + 8mol水。 氧化还原问题 Mn7+→Mn2+将 MNO4- 在酸性条件下(H+存在),被 SO3 2- 还原成较低价态（锰元素被还原）时,已知含有2.4*10^3 mol Mno4 的溶液消耗了30ml 0.2mol/L 的Na2SO4溶液求锰元素被还原后的价态.答案告 xo 500ml 1mol/LFeCl3溶液加入铁粉至还原,除去多余铁后加NaOH溶液,所得沉淀物质的量为多少?（选项在下面）A 0.5mol B 1mol C 0.75mol D 不能确定注Fe(OH)2与O2会迅速氧化成Fe（OH）3 重庆一中2014级高一化学期末：6,SO3 2-能将XO(OH)3+还原到X元素的低价态,同时SO3 2-被氧化为SO4 2-,还原剂与氧化剂离子个数比为5：2,则在此反应中X元素的低价态为A -2价 B -1价 C