2mol H2和1mol O2完全反应可以生成几mol H2O请讲明思考过程 我刚自学的这块内容 希望能明白做这类问题的思路

化学题请赐教1 mol O2(g)与2 mol H2(g)完全反应生成水蒸汽2mol ,反应进度怎么算?求反应进度ζ热力学题 1mol是多少?为什么可以说将 2H2 + O2 = 2H2O 看做 2 mol 氢气与 1 mol 的氧气恰好完全反应成 2 mol 的水 氢原子的相对原子质量是1.2H2是4..氧气是32 .怎么会是2 mol 和 1 mol 2mol H2和1mol O2完全反应可以生成几mol H2O请讲明思考过程 我刚自学的这块内容 希望能明白做这类问题的思路 4g H2和足量的O2反应,可生成几mol的H2O? 求问【普通化学】里一个问题.在298K,标准状态下,1mol 氢气完全燃烧生成水,放热285.84kJ.此反应可分别表示为：A：H2(g) + 1/2 O2 (g) ====H2O(1)B：2H2(g) + O2(g) ====2H2O(1) Q：括号里的 (g) 和 (1) 把2mol H2和1mol O2的混合气体引燃可以得到2mol H2O吗? 研究表明,在一定温度和压强条件下,2mol H2 (g) 和 1mol O2（g）完全化合生成2 mol H2O (g) 所放出的热量：①与在相同条件下2mol H2O (g) 和 1mol O2（g）所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1mol 1mol H2与0.5 mol H2和O2的混合物所含的原子数目相同,1 mol H2O中含有2 mol H2，1molO，总共所含电子的物质的量为10 mol， 2mol SO2 和 1mol O2 反应放的热比 1mol SO2 和0.5mol O2 放热的2倍 还大么 为什么? 1mol N2 可与 3mol H2完全反应生成2mol NH3 这句话不对吗有道题选了这个 说这个是错误的 为什么 木炭与水（或水蒸气）反应条件是高温,这温度是多少度?1、水蒸气转化反应 C+H2O=CO+H2-131KJ/mol 2、水煤气变换反应 CO+ H2O =CO2+H2+42KJ/mol 3、部分氧化反应 C+0.5 O2=CO+111KJ/mol 4、完全氧化（燃烧）反 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L（标况下）,使其完全燃烧生成CO2和H2O（l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质 热化学反应方程式中化学计量数的确定比如H2和O2反应生成水为何是H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)三角形H=-XKJ/mol 合成氨原料H1可以由天然气制取,其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) (1) 1m^3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2多少MOL (2)CH4和O2的反应式为:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).设CH4同时和H2O及O2反应,1m^3(标准 合成氨原料H1可以由天然气制取,其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)(1) 1m^3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2多少MOL(2)CH4和O2的反应式为:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).设CH4同时和H2O及O2反应,1m^3(标准状 ）在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= - 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); ( H= - 890 kJ/mol由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放 已知下面两个热化学方程式2H2(g) + O2 (g)==== 2H2O(l) H=-571.5KJ/MOL C3H8(g)+ 5O2== 3CO2(g)+4H2O(l) H= -2220 KJ/MOL我问 当1MOL H2和C3H8混合气体完全燃烧 放热多少?为什么是 769. 标况下,1mol H2的体积为22.4L,1mol H2和O2的混合气体的体积是多少?为什么?