0.1mol/lCH3COOH溶液,加水稀释,为什么c(H+)减小?是水电离产生H+,OH-的缘故吗?就算0H-,H+结合了,那不是还有水电离出的H+么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 05:02:46
0.1mol/lCH3COOH溶液,加水稀释,为什么c(H+)减小?是水电离产生H+,OH-的缘故吗?就算0H-,H+结合了,那不是还有水电离出的H+么?

0.1mol/lCH3COOH溶液,加水稀释,为什么c(H+)减小?是水电离产生H+,OH-的缘故吗?就算0H-,H+结合了,那不是还有水电离出的H+么?
0.1mol/lCH3COOH溶液,加水稀释,为什么c(H+)减小?
是水电离产生H+,OH-的缘故吗?就算0H-,H+结合了,那不是还有水电离出的H+么?

0.1mol/lCH3COOH溶液,加水稀释,为什么c(H+)减小?是水电离产生H+,OH-的缘故吗?就算0H-,H+结合了,那不是还有水电离出的H+么?
简单地说,就是水的体积增加比H+增加的程度大,所以c(H+)减小

不是的，和水没太大关系。是化学平衡的原理。
CH3COOH=H（+）+CH3COO（-）
这是一个可逆反应，醋酸不是完全电离的，加水之后，H+的浓度降低，溶液中的醋酸会继续电离出氢离子，但是，醋酸的电离只能减弱平衡移动，而不能彻底抵消平衡。
等你在学深一些就明白了。...

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不是的，和水没太大关系。是化学平衡的原理。
CH3COOH=H（+）+CH3COO（-）
这是一个可逆反应，醋酸不是完全电离的，加水之后，H+的浓度降低，溶液中的醋酸会继续电离出氢离子，但是，醋酸的电离只能减弱平衡移动，而不能彻底抵消平衡。
等你在学深一些就明白了。

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