将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤,称得滤液质量为86.3g.计算:(1)反应生成氢气的质量(2)锌粒中所含锌的质量分数我有答案,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 09:54:21
将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤,称得滤液质量为86.3g.计算:(1)反应生成氢气的质量(2)锌粒中所含锌的质量分数我有答案,
将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤,
称得滤液质量为86.3g.计算:(1)反应生成氢气的质量(2)锌粒中所含锌的质量分数我有答案,可是不明白为什么氢气不能用6.8g+80g-86.3g=0.5g这样算 = = 我化学很渣,这类的计算一直不会,请给我讲一下,最好能总结一下化学最后一道计算的思路,
将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤,称得滤液质量为86.3g.计算:(1)反应生成氢气的质量(2)锌粒中所含锌的质量分数我有答案,
因为反应后过滤了,锌粒中的杂质已被过滤,所以不能用你的方法求解.
如果不过滤你的方法是正确.因为锌粒不纯、稀硫酸是混合物、剩余物的总质量也为混合物,所以此时可根据质量守恒定律,按你的方法求解.
此时过滤后就需要按溶液质量增加进行计算.反应前溶液为稀硫酸,反应后的溶质为硫酸锌,反应前后溶液中所含水的质量不变,每反应98份质量的硫酸,生成161份质量的硫酸锌,溶液增加的质量为161-98=63,根据现在溶液增加质量86.3g-80g=6.3g,具体过程如下:
设反应生成氢气的质量为X,锌粒中含锌的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ △m增加质量
65 98 161 2 161-98=63
Y X 86.3g-80g=6.3g
2:63=X:6.3g
X=0.2g
65:63=Y:6.3g
Y=6.5g
锌粒中所含锌的质量分数=6.5g/6.8g*100%=95.6%
希望我的回答能对你的学习有帮助!