现有114.5g稀硫酸【H2SO4与H2O的混合物】,经过测定其中含有氢元素共10.5g,求稀硫酸中含硫酸和水各多少克?

现有114.5g稀硫酸【H2SO4与H2O的混合物】,经过测定其中含有氢元素共10.5g,求稀硫酸中含硫酸和水各多少克? 现有114.5g稀硫酸（h2so4和h2o的混合物）,经测定其中含氢元素共10.5g,求稀硫酸 现有114.5g稀硫酸（h2so4和h2o的混合物）,经测定其中含氢元素共10.5g,求稀硫酸 实验室要制取1g氢气,最少需多少锌与足量稀硫酸反应?（需写清计算公式）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 32.5g锌与500g的稀硫酸恰好完全反应求生成的氢气的质量和该稀硫酸的质量分数.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑拜托,22.30前各位兄弟姐妹拜托! 实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气问题用13g的锌粒放入100g的稀硫酸中完全反映后（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)得到多少氢气? 1.现有114.5g稀硫酸（H2SO4与H2O的混合物）,经测定其中含有氢元素共10.5g,求稀硫酸中含硫酸和水各多少克?2.蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收,丙氨酸（C3H7O2N)就是其中的 把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀H2SO4里,反应停止后,所得混合物总质量为106.8g.计算:（反应方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2）求：1.根据 定律,反应后生成H2的质量是 g .（2）计算 某同学用13g锌与100g稀硫酸反应制取氢气,恰好完全反应求生成氢气多少升?【氢气的密度为0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Zn与浓硫酸反应的方程式为什么常温发生钝化?钝化是怎么回事?反应方程式是什么?Zn和稀硫酸应该是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（g）吧。不因该是水啊...好多人都写错了 含有杂质的镁条4g,与足量的稀硫酸反应生成0.2g氢气,计算镁条的纯度.（提示：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑） 把7g 含杂质的锌片(杂质不与稀硫酸反应)放在100g足量的稀硫酸里,反应停止后所得混合物总质量为106.8g.求:(Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑)1.H2的质量2.计算不纯的锌的质量分数.结果精确0.1%希望2题中能讲得 有许多化学方程式,例子：锌粒与稀硫酸反应,生成硫酸锌与氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 已知锌镁与稀硫酸反应的化学方程式为zn+h2so4等于znso4+h2,mg+h2so4等于mgso4+h2产升氢气的比试多少相同质量的锌与镁分别与稀硫酸发生反应 1.将6g镁粉和铜粉的混合物,跟足量的稀硫酸反应,可生成0.3g氢气,求混合物中镁粉的质量各是多少克?提示：镁遇到硫酸发生的反应为（Mg+H2SO4+H2）,而铜则不与硫酸反应2.如果将1gMnO和50g的过氧化 现有Fe,zn,和mg三种金属共4g与足量稀硫酸充分反应后将溶液蒸干得到固体13.6g,求产生H2的质量 足某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%）,与足量的废铁屑反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）.试计算：（1）4.9t废硫酸中H2SO4的质量.（2）可生产FeSO4的质量 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%）, 与足量的废铁屑反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）.试计算：（1）4.9t废硫酸中H2SO4的质量.（2）可生产FeSO4的质量.