作业帮问下列电子排布分别违背了什么原理 括号里是答案Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 （违反洪特规则）Si ：（只看图上7就行） （违反泡利原理）可是我觉得 Cr应该是违反能
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 17:23:45
问下列电子排布分别违背了什么原理 括号里是答案Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 （违反洪特规则）Si ：（只看图上7就行） （违反泡利原理）可是我觉得 Cr应该是违反能
问下列电子排布分别违背了什么原理 括号里是答案
Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 （违反洪特规则）
Si ：（只看图上7就行） （违反泡利原理）
可是我觉得 Cr应该是违反能量最低原理,Si应该违反洪特规则啊!
问下列电子排布分别违背了什么原理 括号里是答案Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 （违反洪特规则）Si ：（只看图上7就行） （违反泡利原理）可是我觉得 Cr应该是违反能
Cr：应该先填满4s轨道后再填3d轨道,但是Cr是一个特殊的排布方式,正确的排布方式应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1,要保持3d轨道的稳定才可以,洪特规则要求先同一方向自旋的所有电子占据全部轨道,按照题目的排布方法就是少占据了一个轨道,这样达不到稳定结构,在全空、半满、全满情况下才会稳定,所以这么排布.
SI：应该优先占据全部轨道,Si应该是违反洪特规则的.
铬是违反洪特规则特例。
硅是违反洪特规则。
洪特规则：电子尽可能多的占据平行轨道
泡利不相容：一个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子
洪特规则特例：当轨道为全充满、半充满、全空时，最稳定
4s的能量小于3d，Cr没有违反能量最低原理，违反鸿特规则特例。Si应该违反洪特规则，应尽可能分布在不同的原子轨道中。
说的正确，大学中将其视为特殊情况。但事实就是那样排布的