在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中,加入固体Ba(OH)24.275g,充分反应后,测得溶液的pH为13(设溶液体积不变),再经过滤得干燥沉淀物2.33g.求原溶液中SO42-、Cl-、H+的物质的量浓度分别是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 10:57:43
在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中,加入固体Ba(OH)24.275g,充分反应后,测得溶液的pH为13(设溶液体积不变),再经过滤得干燥沉淀物2.33g.求原溶液中SO42-、Cl-、H+的物质的量浓度分别是多少?
在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中,加入固体Ba(OH)24.275g,充分反应后,测得溶液的pH为13(设溶液体积不变),再经过滤得干燥沉淀物2.33g.求原溶液中SO42-、Cl-、H+的物质的量浓度分别是多少?
在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中,加入固体Ba(OH)24.275g,充分反应后,测得溶液的pH为13(设溶液体积不变),再经过滤得干燥沉淀物2.33g.求原溶液中SO42-、Cl-、H+的物质的量浓度分别是多少?
nBa(OH)2=0.025 mol 其中:n(Ba2+ )=0.025mol n(OH-)=0.05mol
n(BaSO4)=2.33g=0.01 mol< Ba(OH)2 中所含n(Ba2+ )
说明Ba2+过量,原混合溶液里的 SO42 已完全沉淀
n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01 mol
c(SO42-)=0.1mol/L
反应后的溶液pH为13,c(OH-)=0.1mol/L n(OH-)=0.01mol
被中和掉的 n(OH-)=0.05mol-0.01mol = 0.04 mol
原混酸溶液里:n(H+)=0.04 mol c(H+)=0.4mol/L
由于n(SO42-)=0.01 mol,硫酸所含H+为0.02 mol,那么盐酸所含H+也为0.02 mol,n(Cl-)=0.02 mol c(Cl-)=0.2mol/L