元素周期表 中半径大小问题比如说 Mg2+,F-,Na+,O2-这些怎么比较我对这方面有点糊涂

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/07 17:06:24
元素周期表 中半径大小问题比如说 Mg2+,F-,Na+,O2-这些怎么比较我对这方面有点糊涂

元素周期表 中半径大小问题比如说 Mg2+,F-,Na+,O2-这些怎么比较我对这方面有点糊涂
元素周期表 中半径大小问题
比如说 Mg2+,F-,Na+,O2-
这些怎么比较
我对这方面有点糊涂

元素周期表 中半径大小问题比如说 Mg2+,F-,Na+,O2-这些怎么比较我对这方面有点糊涂
对于主族元素的简单离子(不考虑变价)半径比较,可以借助于找中间参量,即稀有气体原子的构型来比较.
比如说 Mg2+,F-,Na+,O2-
考虑它们离子构型相同,即和Ne的各层电子数量相同(K:2,L:8),那么按核电荷数排序:核电荷数越大,对电子吸引作用越大,半径越小.
因此r(Mg2+)

同主族原子半径从上倒下逐渐变大 ,同周期元素原子半径逐渐减小
同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小
电子层结构相同的不同粒子,其半径比较的规律是:核电荷数越大,半径越小
阳离子半径小于相应的原子半径如
阴离子半径大于相应的原子半径...

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同主族原子半径从上倒下逐渐变大 ,同周期元素原子半径逐渐减小
同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小
电子层结构相同的不同粒子,其半径比较的规律是:核电荷数越大,半径越小
阳离子半径小于相应的原子半径如
阴离子半径大于相应的原子半径

收起

原子半径和原子核的吸引能力,电子层数有关,所以层数多的未必半径就大.但同一周期的和同一族的还是有规律可循的.比较时注意找中间参量作比较.

应该从根本上解决问题
如10电子离子
中电子数相同所以负电荷数相同,所以正电荷数越大则半径越小。
接下来,自己判断就行了

离子半径随元素的原子序数增加,离子半径减小

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