作业帮关于氢氧化铁胶体的制备1.为何必须选用氯化铁饱和溶液而不用稀溶液?2.为何往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后,可稍加煮沸,但不宜长时间加热?请说明原因哦！要逐条分析哦！FeCl3溶液和Fe(OH)3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 08:26:51
关于氢氧化铁胶体的制备1.为何必须选用氯化铁饱和溶液而不用稀溶液?2.为何往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后,可稍加煮沸,但不宜长时间加热?请说明原因哦！要逐条分析哦！FeCl3溶液和Fe(OH)3
关于氢氧化铁胶体的制备
1.为何必须选用氯化铁饱和溶液而不用稀溶液?
2.为何往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后,可稍加煮沸,但不宜长时间加热?
请说明原因哦！要逐条分析哦！
FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性是：
A.都能通过滤纸 B.都呈红褐色
C.具有相同的粒子直径 D.都能通过半透膜
我推测选B,但好像又选D，请帮我说明一下，
关于氢氧化铁胶体的制备1.为何必须选用氯化铁饱和溶液而不用稀溶液?2.为何往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后,可稍加煮沸,但不宜长时间加热?请说明原因哦！要逐条分析哦！FeCl3溶液和Fe(OH)3
氯化铁水解反应：
FeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3＋3HCl,这是一个可逆反应
1.选用饱和溶液的目的是增加铁离子的浓度,有利于平衡向右移动
2.氯化铁的水解反应本身是一个吸热反应,加热可以促使平衡向右移动,但是作为胶体的氢氧化铁是有一定的浓度限制的,如果浓度过大就会形成氢氧化铁沉淀,而且温度比较高的话胶体粒子之间碰撞的机会会增多,也不利于胶体的稳定性,所以煮沸的时间不能过长
下面那题选A
A,胶体和离子都能够通过滤纸的,所以A是对的
B,氯化铁溶液是黄色的,所以B错
C,离子和胶体的粒子半径不同,后者为100nm左右,前者小于10nm
D,胶体的离子半径比较大,不能通过半透膜,而铁离子是能够通过的
PS：如果我没猜错的话,你是不是在做物理化学实验?
考虑水解
Fe+3H2O≈Fe（OH）3+3H
Fe浓度大水解程度小
Fe+3HCl≈Fe（OH）3+3HCl
长时间加热HCl挥发，平衡右移，产生浑浊
A对，胶体能透过滤纸
FeCl3溶液是黄色的，也就是Fe离子的颜色
Fe离子直径10纳米以下，胶体直径10~100纳米
能不能透过半透膜要看半透膜的孔径的大小...
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考虑水解
Fe+3H2O≈Fe（OH）3+3H
Fe浓度大水解程度小
Fe+3HCl≈Fe（OH）3+3HCl
长时间加热HCl挥发，平衡右移，产生浑浊
A对，胶体能透过滤纸
FeCl3溶液是黄色的，也就是Fe离子的颜色
Fe离子直径10纳米以下，胶体直径10~100纳米
能不能透过半透膜要看半透膜的孔径的大小
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这道题应该选择A,氯化铁溶液时黄色的，胶体不能通过半透膜
用饱和是为了使其浓度增高，生成物是胶体，不太稳定，所以用饱和好，因为不稳定，所以不能长时间加热，时间长的话会沉淀的
FeCl3溶液 溶液的粒子大小小于一NM Fe(OH)3胶体 胶体粒子大小在1到100NM之间 所以A是对的 D是错的 因为
Fe都是3价的 所以B对 C当然是错的...
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用饱和是为了使其浓度增高，生成物是胶体，不太稳定，所以用饱和好，因为不稳定，所以不能长时间加热，时间长的话会沉淀的
FeCl3溶液 溶液的粒子大小小于一NM Fe(OH)3胶体 胶体粒子大小在1到100NM之间 所以A是对的 D是错的 因为
Fe都是3价的 所以B对 C当然是错的
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