化学元素周期表元素下面fsd字母是什么?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 16:03:19

化学元素周期表元素下面fsd字母是什么?
化学元素周期表元素下面fsd字母是什么?

化学元素周期表元素下面fsd字母是什么?
周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性,在周期表中,元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列,并分为若干列和栏,在同一行中的称为同一周期,根据量子力学,周期对应着元素原子的电子排布,显示出该原子的已装填电子层数目.沿着周期表向下,周期的长度逐渐上升,并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素.
外围电子层排布,元素附注为元素的电子壳层结构的电子组态（最外层电子的基态以及数量）,s 、p、d、f 标记轨道角动量在 z 轴方向上投影的磁量子数.例如 1s1,前面的1表示壳层数,s表示轨道量子数为0的量子态（基态的简并态之一）,后面的1表示最外层电子的数目（是电子自旋态以及pauli原理决定的）.详情请参考量子力学.
以上是比较专业的解读,通俗点说,s p d 指的是电子层的亚层轨道而不是指电子层
比如说第一层轨道（K）只有s亚层而s亚层只有1个电子轨道形状为球形只能容纳两个电子所以第一周期只有两个元素 H是1s1,He是1s2
类似的 p亚层有3个轨道形状为沿xyz三条轴的纺锤形最多可以容纳6个电子
d亚层有5个轨道最多可以容纳10个电子以d亚层作为外层的都是过渡元素
而镧系和锕系元素中所标出的f亚层有7个轨道最多可以容纳14个电子
电子一般从s轨道开始填充因为它的能量最低
然后是p d f 但是也有特殊的状况
大多数元素的电子填充规律可以用Pauli（泡利）不相容原理、Hunt（洪特）规则以及能量最低原理来推测

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