PH＝13的NAOH溶液与PH＝1的CH3COOH等体积混合后,问所得溶液离子顺序?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 02:49:22
PH＝13的NAOH溶液与PH＝1的CH3COOH等体积混合后,问所得溶液离子顺序?

PH＝13的NAOH溶液与PH＝1的CH3COOH等体积混合后,问所得溶液离子顺序?
PH＝13的NAOH溶液与PH＝1的CH3COOH等体积混合后,问所得溶液离子顺序?

PH＝13的NAOH溶液与PH＝1的CH3COOH等体积混合后,问所得溶液离子顺序?
Na离子,CH3COO离子,OH离子,H离子
由大到小

溶液呈酸性因为OH离子被CH3COOH电离出来的H离子逐步中和,直至完毕,但是由于CH3COOH的不完全电离,所以在H离子消耗的同时还不断的有新的H离子补充,直到饱和,但是OH离子是一直被消耗,所以H离子大于OH的浓度。
接着，因为CH3COO离子被水解，所以小于Na离子含量。所以顺序是：Na离子，CH3COO离子，H离子，OH离子。...

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溶液呈酸性因为OH离子被CH3COOH电离出来的H离子逐步中和,直至完毕,但是由于CH3COOH的不完全电离,所以在H离子消耗的同时还不断的有新的H离子补充,直到饱和,但是OH离子是一直被消耗,所以H离子大于OH的浓度。
接着，因为CH3COO离子被水解，所以小于Na离子含量。所以顺序是：Na离子，CH3COO离子，H离子，OH离子。

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我很晕推荐答案。PH＝13的NaOH溶液，说明溶液中的自由的c（OH-）=0.1mol/L 。PH＝1的CH3COOH，说明此溶液中由CH3COOH电离出来的c（H+）=0.1mol/L。两溶液因是等体积混合，故NaOH溶液中的OH-与CH3COOH电离出来的H+恰好完全中和，因CH3COOH是弱电解质不能完全电离，所以有大量CH3COOH剩余，我们可以认为最后的溶液是CH3COOH和CH3COO...

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我很晕推荐答案。PH＝13的NaOH溶液，说明溶液中的自由的c（OH-）=0.1mol/L 。PH＝1的CH3COOH，说明此溶液中由CH3COOH电离出来的c（H+）=0.1mol/L。两溶液因是等体积混合，故NaOH溶液中的OH-与CH3COOH电离出来的H+恰好完全中和，因CH3COOH是弱电解质不能完全电离，所以有大量CH3COOH剩余，我们可以认为最后的溶液是CH3COOH和CH3COONa混合而成。CH3COONa完全电离，CH3COOH部分电离，故浓度关系为CH3COO离子，Na离子，H离子，OH离子从大到小。

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为什么PH=1的HCL与PH=13的NAOH混合 溶液PH=7 怎么算出来的? 将pH＝1的H2SO4溶液1毫升与PH＝12的NaOH溶液9毫升混合后,混合液的PH约为? PH＝13的NAOH溶液与PH＝1的CH3COOH等体积混合后,问所得溶液离子顺序? 1、pH＝9和 pH＝11 两种 NaOH 溶液等体积混合后的 pH＝? 化学&常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH＜7 PH＝2HCL溶液与PH＝11NaOH溶液等的事体积混合后,所得溶液的PH＝? 常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7 3．常温下,pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后,混合液的pH＝7 99ml,PH=1的H2SO4与100mlPH=13的NaOH混合后,溶液的PH是多少? pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积混合,混合后溶液的pH最接近于 ph等于13与ph等于9的两种NaOH溶液等体积混合后,ph值为多少 PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为… 常温ph＝4的醋酸与ph＝10的naoh溶液等体积混合后ph是否大于7? 高二化学题不会了99ML PH=1的H2SO4与PH=13的NAOH混合后 求溶液PH? 把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11……把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11,则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为-------.PH=13的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液体 室温时,若1mL pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后pH=7,求NaOH溶液的浓度和pH. 将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,pH都降 100℃时,将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合,溶液显碱性溶液为什么显碱性