作业帮化学题这三道写明详细的解答过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 07:58:36
化学题这三道写明详细的解答过程
化学题这三道写明详细的解答过程
化学题这三道写明详细的解答过程
12、分析：（1）根据实验数据可分析出10克稀盐酸与多少克的碳酸钙恰好完全反应,进而分析出石灰石样品中所含的杂质的质量,也就是m的值．（2）石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量,根据碳酸钙的质量/石灰石样品的质量*100%即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（3）根据实验数据可分析出10克稀盐酸与2.5克碳酸钙恰好完全反应,根据碳酸钙的质量可求出10克稀盐酸中所含的溶质的质量,进而求出稀盐酸中溶质的质量分数．具体过程如下：
（1）根据四次实验,都是加入10g盐酸,第一次恰好固体减少2.5g可知：剩余固体质量为1.2克时固体质量不再减少,1.2克为杂质的质量．
石灰石样品中CaCO3的质量分数=（8g-1.2g)/8g*100%=85%
(2)根据实验数据分析可知20克稀盐酸与5克碳酸钙恰好完全反应,则m=8g-5g=3g
（3）设10克稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2.5g x100:2.5g=73:xx=1.825g稀盐酸中溶质的质量分数=1.825g/8g*100%=18.25%答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
13、（1）补钙
（2）设100片保健食品中含碳酸钙的质量为X
根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=100*0.5g+120g-150.2g=19.8g
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 19.8g
X=45g
该保健食品中碳酸钙的质量分数=45g/50g*100%=90%
14、（1）比较第一、二、三次的数据可知：5g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙4g-3g=1g；第四次中固体质量不变．说明剩余的1g固体全部为样品中杂质的质量,
则该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数=(4g-1g)/4g*100%=75%．（2）设5克稀盐酸中含氯化氢的质量为X
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
1g X
X=0.73g
该稀盐酸的溶质的质量分数=0.73g/5g*100%=14.6%
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