11mol/L醋酸与1mol/L氢氧化钠反应2常温下PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠反应这两种情况下反应后氢离子浓度与氢氧根浓度的关系请求详细一点,这类题目真是越做越糊涂了.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 01:43:26

11mol/L醋酸与1mol/L氢氧化钠反应2常温下PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠反应这两种情况下反应后氢离子浓度与氢氧根浓度的关系请求详细一点,这类题目真是越做越糊涂了.
11mol/L醋酸与1mol/L氢氧化钠反应2常温下PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠反应
这两种情况下反应后氢离子浓度与氢氧根浓度的关系
请求详细一点,这类题目真是越做越糊涂了.

11mol/L醋酸与1mol/L氢氧化钠反应2常温下PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠反应这两种情况下反应后氢离子浓度与氢氧根浓度的关系请求详细一点,这类题目真是越做越糊涂了.
你这题的排版得让人看半天……
1、1mol/L的醋酸和1mol/L的NaOH反应后,正常来说,溶液中是CH3COONa,但由于醋酸是弱酸,会水解,结合H+,产生OH-,但水解程度通常较小,大约1%,因此溶液中的离子浓度是Na+ > CH3COO- > OH- > H+
2、pH=2的醋酸和pH=12的NaOH反应,两种溶液中H+和OH-的浓度是相等的,由于醋酸是弱酸,电离程度低,实际浓度远大于NaOH,因此反应后溶液呈酸性,即H+ > OH-

第一个按浓度去混合，得到0.5摩尔每升的醋酸钠，由于水解，略微显碱性而pH是2和12的话，那么醋酸是弱酸，浓度不是0.01摩尔每升，而是接近1摩尔每升，氢氧化钠浓度是0.01那么混合后得大量醋酸和少量醋酸钠溶液，那么由于浓度相差很大，所以显酸性...

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第一个按浓度去混合，得到0.5摩尔每升的醋酸钠，由于水解，略微显碱性

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1:反应后H+2：H+>OH- 因为醋酸为弱电解质，反应过程中电解平衡会正向移动，不断再电离出H+，最后OH-反应完后就还有H+

首先你要想反应以后的产物，像第一问，生成醋酸钠，是碱性，第二问就是酸性

第一个应该是1,1mol/L……吧
1，反应正好生成醋酸钠，水解之后氢氧根浓度大于氢离子浓度
2，问题应该是等体积的混合吧，不然没法判断
因为醋酸是弱酸，PH=12的氢氧化钠浓度为0.01mol/L，而PH=2的醋酸浓度要远大于0.01mol/L，所以醋酸是过量的，即使有醋酸钠溶液仍是酸性，因为没电离的醋酸很多，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度

纯手打...

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常温下,以下四种溶液pH值最小的是?A.0.01MOL*L^-1 醋酸溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合C.0.02MOL*L^-1醋酸与0.02MOL*L^-1氢氧化钠溶液等体积混合D.0.03MOL*L^-1醋酸与0.01MOL*L^-1氢氧化钠溶 0.1mol/L的醋酸与0.05mol/l的氢氧化钠物料守恒电子守恒质子守恒 0.02moL/L的醋酸与0.02moL/L的氢氧化钠溶液等体积混合.PH等于多少?要详解. 1mol/L醋酸加1mol/L的氢氧化钠,等体积混合,请问显什么性? 1mol/L的醋酸ph值如何配制1mol/L醋酸溶液常温时以下4种溶液PH最小的是特别是C给我详细解释下A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.02mol/L 醋酸与 0.02mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 C 0.03mol/L 醋酸与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 D PH=2的盐酸与PH 关于弱酸和强碱是否能完全反应的问题1.1mol醋酸和1mol氢氧化钠能完全反应吗2.1mol/L醋酸和1mol/L氢氧化钠能完全反应吗3.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠能完全反应吗分别与1L,1mol/L氢氧化钠完全反应,需要相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的体积哪个多常温下,以下2种溶液pH值最小的是?A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.03mol/L 醋酸与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合这两个怎么比较? 1mol/L氢氧化钠溶液怎样配制? 氢氧化钠溶液(1 mol/L)如何配制? 0.2mol/1L氢氧化钠怎么配制 1mol/L氢氧化钠溶液浓度是多少? 11mol/L醋酸与1mol/L氢氧化钠反应2常温下PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠反应这两种情况下反应后氢离子浓度与氢氧根浓度的关系请求详细一点,这类题目真是越做越糊涂了. 醋酸与水混合后PH为什么大于1?0.2mol/L的醋酸 100ml、1mol/L的醋酸与10ml、1mol/L盐酸混合后如何计算PH值! 100ml,0.1mol/l的醋酸溶液与50ml,0.2mol/l的氢氧化钠溶液混合,所得溶液呈什么性