在元素A的氧化物中,A与氧元素的质量比为7:20,相对原子量比为7:8,求氧化物化学式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 03:37:58
在元素A的氧化物中,A与氧元素的质量比为7:20,相对原子量比为7:8,求氧化物化学式
在元素A的氧化物中,A与氧元素的质量比为7:20,相对原子量比为7:8,求氧化物化学式
在元素A的氧化物中,A与氧元素的质量比为7:20,相对原子量比为7:8,求氧化物化学式
A:O=7:8
A:16=7:8
A=14(相对原子质量14的元素氮元素)
NxOy
14X:16Y=7:20
x:y =2:5
所以该氧化物的化学式N2O5
假设A的化合价为+x,那么氧化物化学式为A2Ox
由题中所给条件
相对原子量比为7:8
那么有A/16=7/8
得A=14
A与氧元素的质量比为7:20
那么有2A/16x=7/20(A=14)
得到x=5
那么化学式为A2O5
查元素周期表原子量为14的是氮元素
那么氧化物的化学式就是N2O5...
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假设A的化合价为+x,那么氧化物化学式为A2Ox
由题中所给条件
相对原子量比为7:8
那么有A/16=7/8
得A=14
A与氧元素的质量比为7:20
那么有2A/16x=7/20(A=14)
得到x=5
那么化学式为A2O5
查元素周期表原子量为14的是氮元素
那么氧化物的化学式就是N2O5
收起
n=m/M
所以氧化物中的A和O的物质的量比是
(7/7):(20/8)=1:2.5=2:5
所以氧化物的化学式是R2O5
(7:20)*4=28:80
80/16=5
28/14=2
所以为N2O5
相对原子质量之比为 M(A) : M(O) = M(A) : 16 = 7 : 8
所以M(A)=14 即 A为氮原子
设该氧化物的化学式为 NxOy
则N与O的质量比为 14x : 16y = 7 : 20
解得 x :y = 2 : 5
所以该氧化物的化学式为 N2O5