产物有三种N的氧化物,当混合气体为NO和NO2时,其平均相对分子质量最小；为NO2和N2O4时,平均相对分子质量最大,这是为什么?

产物有三种N的氧化物,当混合气体为NO和NO2时,其平均相对分子质量最小；为NO2和N2O4时,平均相对分子质量最大,这是为什么? 已知氨的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 现有m molNO2和n molNO组成的混合气体,用NaOH溶液完全吸收该混合气体.若NaOH溶液的浓度为a mol·L-1,则需这 1.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生化学反应如下：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaOH+H2O 现有m mol NO2 和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现用浓度为a mol/L的NaOH溶液,则 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO＋H2O NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol / 一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2和水蒸气,此混合气体质量49.6g,当其缓慢经过无水氯化钙时,无水氯化钙增重25.2g,求原混合气体中二氧化碳的质量. 一定质量的甲烷燃烧后得到产物为二氧化碳,一氧化碳和水蒸气,次混合气体种49.6克,当缓慢经过无水氯化钙是,氯化钙增重25.2,求原混合气体二氧化碳的质量 高一化学 氮的氧化物已知NO+NO2+2NAOH=2NANO2+H2O2NO2+2NAOH=NANO3+NANO2+H2O.将40mol NO和O2的混合气体通入足量的NAOH溶液中,完全反应后,溶液中只含有NANO2和NAOH,剩余气体5mol,则原混合气体中NO的体积为过程 a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO） (1)当a=0.15时,产物n (Fe2+) = mol ,n(Fe3+) = mol (2)当a=0.25时,产物n (Fe2+) = mol ,n(Fe3+) = mol (3)当生成0.2 mol的NO时,a取何值 体积比为2：3的 NO和NO2混合气体通入足量氢氧化钠溶液中,气体完全反应所得溶液n(NaNO3):n(NaNO2)等于多少 一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳,二氧化碳和水,此混合气体质量为49.6克,当其缓慢经过氯化钙...一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳,二氧化碳和水,此混合气体质量为49.6 硫和氮的氧化物把CO2和NO的混合气体40毫升,通入足量的NA2O2中,充分反应后,体积缩小为20毫升,则混合气体中CO2和NO的体积比可能是（ )A.1:3B.>=1的任意比C.1：2 D. 有关甲烷燃烧产物的计算题一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢通过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2克,原混合气体中CO2的质量为多大? NO与NH3反应产物中还原产物比氧化产物多2.8克,求混合气体中NO与NH3的物质的量 在由NO、NO2、N2O3三种氮的氧化物组成的混合气体中,氮元素与氧元素的质量比为7:12时,这三种气体的 工业废气中氮的氧化物是重要的污染源,有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O,现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L,用同温同压条件下的NH33.6L恰好反应完全,则混合 30mlco2和no混合气体通入足量的na2o2固体并且充分反应后,气体变成no和no2的混合气体,体积为20ml,则原混合气体中NO有多少体积? 关于化学方程式中产物分析的问题.NAOH+H3PO4=NAH2PO4+H2O2NAOH+H3PO4+NA2HPO4+2H2O为什么当n(NAOH)/n(H3PO4)大于1/1,小于2/1时,产物有NAH2PO4和NA2HPO4?就比如当n(NAOH)/n(H3PO4)=3/2时,分别为3mol和2mol时,计算产物的时 298K时,向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S(1)若n=2时,当m=______时,反应后容器内气体密度最小(2)若2n>m,则反应后氧化产物与还原产物质量差为_______g(3)若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量差为