作业帮请说一下酸式盐,碱式盐分别与(强 弱)酸.(强 弱)碱的反应规律.酸式盐和强碱反应规律,酸式盐和弱碱反应规律.酸式盐和强酸反应规律,酸式盐和弱酸反应规律.碱式盐和强碱反应规律,碱式盐和
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 21:54:10
请说一下酸式盐,碱式盐分别与(强 弱)酸.(强 弱)碱的反应规律.酸式盐和强碱反应规律,酸式盐和弱碱反应规律.酸式盐和强酸反应规律,酸式盐和弱酸反应规律.碱式盐和强碱反应规律,碱式盐和
请说一下酸式盐,碱式盐分别与(强 弱)酸.(强 弱)碱的反应规律.
酸式盐和强碱反应规律,酸式盐和弱碱反应规律.酸式盐和强酸反应规律,酸式盐和弱酸反应规律.碱式盐和强碱反应规律,碱式盐和弱碱反应规律.碱式盐和强酸反应规律,碱式盐和弱酸反应规律.
说出每个的反应规律,或者用列子说明.大家一定要解释的详细啊.可以追加分!
我不要网页....而且,一楼的网页里的东西没有价值..~
二楼的太深奥了~~
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首先说下盐的分类：
强碱弱酸盐：强碱如氢氧化钠与弱酸如碳酸反应,生成的碳酸钠就是强 碱弱酸盐,它的水溶液显弱｛碱｝性．
强酸弱碱盐：强酸如硝酸与弱碱氨水反应,生成的硝酸氨就是强酸弱碱 盐,它的水溶液显弱｛酸｝性．
正盐：强酸如硝酸强碱如氢氧化钠反应,生成的氯化钠就是正 盐,它的水溶液呈｛中｝性．
各种盐与酸或者碱的反映条件就要看括号中的属性．
比如说碱与强碱弱酸盐肯定不反应因为强碱弱酸盐显碱性（除非参加反映的碱比碱式盐里面的碱更”强”,或者有沉淀或气体产生）,如碳酸钠与氢氧化钾不反应,而与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙；
而很容易与酸反应,但要求反映的酸比原来的酸”强”．碳酸钠与盐酸反应可生成二氧化碳．
同理：强酸弱碱盐显酸性,不与酸反应,除非后酸比前酸强,或者生成气体或沉淀．
容易和碱反应,但要求后碱比前碱强．如硝酸氨与氢氧化钠反应生成氨水和硝酸钠．
正盐则不易与酸或者碱反应．
总上所述可以总结一个规律：强碱弱酸盐和强酸弱碱盐都能与酸或者碱反应．但是要求他们酸或碱性更强,反映后换出原来的酸碱性稍弱的酸或碱．
我已经上大学了,这些都是凭记忆写出来的．但愿楼主自己多看看书,多向老师请教,自己总结一个规律．化学方程式看多了,规律自然就出来了．
弱酸或弱碱能被准确滴定的条件：{c/cθ}Kaθ≥10-8或{c/cθ}Kbθ≥10-8
0.1M的NaOH滴定0.1M的HAc，pH突跃范围：7.76~9.70 (PKa=6.7) 酚酞作为指示剂
1.0M的NaOH滴定1.0M的HAc，pH突跃范围：6.76~9.70
0.01M的NaOH滴定0.01M的HAc，pH突跃范围：8.76~9.70
浓度增大到原来1...
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弱酸或弱碱能被准确滴定的条件：{c/cθ}Kaθ≥10-8或{c/cθ}Kbθ≥10-8
0.1M的NaOH滴定0.1M的HAc，pH突跃范围：7.76~9.70 (PKa=6.7) 酚酞作为指示剂
1.0M的NaOH滴定1.0M的HAc，pH突跃范围：6.76~9.70
0.01M的NaOH滴定0.01M的HAc，pH突跃范围：8.76~9.70
浓度增大到原来10倍，突跃范围下限增大1个pH单位
浓度减少到原来的1/10，突跃范围下限减小1个pH单位
如果PKa=5.7 pH突跃范围：6.76~9.70
如果PKa=7.7 pH突跃范围：8.76~9.70
弱酸弱碱无论用直接法还是返滴法进行滴定，化学计量点pH及突跃范围都一样
多元弱酸的分步滴定（c=0.1M）：
若Ka1≥10-7且Ka1/Ka2≥105 ，则可被分布滴定至第一终点，若Ka2≥10-7，还可滴定至第二终点
若Ka1≥10-7且Ka1/Ka2<105 ，但Ka2≥10-7，则只能被滴定至第二终点
若Ka1≥10-7且Ka1/Ka2≥105 ，但Ka2<10-7，则只能被滴定至第一终点
收起
对不起了！时间不够了！
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