H2O(g)==H2O(l) △H=-44.0KJ/mol 指的是100℃的水蒸气转化为100℃液态水释放出的热量?还是指的是100℃的水蒸气转化为25℃的液态水放出的热量?或者是其他.

为什么H2O（g）=H2O（l） △H= -44.0kj/mol不是放热反应 H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kj/mol是放热的化学反应吗 选修4的化学能量计算CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2O（g) △H=-41又因为H2O（g）==H2O（l） △H=-44则CO（g）+H2O（l）==CO2（g）+H2（g） △H为什么会等于+3我以后在计算这里的时候该注意什么 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△ H=-830.32H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△ H=+517.61g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1 途径1:C3H8(g)+5O29(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-a KJ/mo 途径2:C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+b KJ/mol2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2+6H2O(l) △H=-c KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-d KJ/mol问:1.判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径1放出 已知H2O(l)=H2O(g),△H=+44KJ/mol,则58.0g丁烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 化学题-反映热计算已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = －483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol常温下,取甲烷和氢气的混合 化学反应中的热效应已知：CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kj/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kj/mol常温下,取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标况）,经 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H=-Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=-Q3常温下,取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）,经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为多 在同温同压下H2(g)+1|2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+Q2,则2Q1 已知：CH4(g)+2O2=CO2（g)+2H2O(l)；△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-Q2; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-Q3.常温下,其体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况）,经完全燃烧后恢复常温,则放出 已知下列两个热化学方程式:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kj/m已知下列两个热化学方程式:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kj/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（L） △H=-2220.0kj/molH2的燃烧 高二选修--化学反应原理 的一道关于热化学方程式的题已知下列热化学方程式：1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.5kJ/mol2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) SO3（g）+H2O(l),的热化学方程式,一直...2so2(g)+o2(g)=2so3(g) H=-197h2o(g)=h2o(l) H=-44so2(g)+o2(g)+2h2o(g)=2h2so4(l) H=-545 已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) O2(g) △H= 241.8kJ·mol-1; H2(g) O2(g)=H2O(l)已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1; H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ·mol-1.当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是A． 一道化学焓变题10、已知：H2（g）+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验 氢气,一氧化碳,辛烷,甲烷的化学方程式分别为:H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l); △H=-285.8kJ/molCO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g) ; △H=-283.0kJ/molC8H18(l)+(25/2)O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/molCH4(g)+(2)O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-893kJ/mol 相 已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3 常温下,取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）,经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热