化学题-反映热计算已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = －483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol常温下,取甲烷和氢气的混合

化学题-反映热计算已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = －483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol常温下,取甲烷和氢气的混合
化学题-反映热计算
已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = －483.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol
常温下,取甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为64.18kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比.

化学题-反映热计算已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = －483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol常温下,取甲烷和氢气的混合
常温水是液态,所以选择这两个方程式：
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol
混合气体11.2 L（标准状况下）即0.5mol
设H2物质的量为xmol,CH4物质的量为ymol
x+y=0.5
571.6x/2+890y=64.18 (怀疑题目给错了)
解方程求出x,y xy之比就是体积比