作业帮①为什么用高锰酸钾做氧化剂时,要用“酸性”的高锰酸钾溶液?②为什么检验CL-时要用硝酸酸化的AgNO3?到底是想排除什么的干扰?用H2SO4酸化不行么?③中学沉淀表中没有给出的一些离子组合,怎
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 03:32:17
①为什么用高锰酸钾做氧化剂时,要用“酸性”的高锰酸钾溶液?②为什么检验CL-时要用硝酸酸化的AgNO3?到底是想排除什么的干扰?用H2SO4酸化不行么?③中学沉淀表中没有给出的一些离子组合,怎
①为什么用高锰酸钾做氧化剂时,要用“酸性”的高锰酸钾溶液?
②为什么检验CL-时要用硝酸酸化的AgNO3?到底是想排除什么的干扰?用H2SO4酸化不行么?
③中学沉淀表中没有给出的一些离子组合,怎么判断它是沉淀还是溶液?
①为什么用高锰酸钾做氧化剂时,要用“酸性”的高锰酸钾溶液?②为什么检验CL-时要用硝酸酸化的AgNO3?到底是想排除什么的干扰?用H2SO4酸化不行么?③中学沉淀表中没有给出的一些离子组合,怎
1
因为高锰酸钾在酸性环境才显示出强氧化性（可以被还原为+2价）
在接近中性的溶液中能被还原到+4价（二氧化锰）
在强碱性溶液中则只能被还原到+6价（锰酸根）
2
因为中学阶段不溶于强酸的白色沉淀只有AgCl和BaSO4
用硝酸酸化的AgNO3是为了验证与银离子生成沉淀的不是其他阴离子（如碳酸根等）
3
有些离子结合产生的化合物不稳定（如AgOH会马上失水变成氧化银）
还有一些在溶液中共存会发生双水解反应（初中不要求掌握,如Fe3+和CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-等都不共存,Al3+和Fe3+基本一样）
酸性大了后使高锰酸钾继＝＝电极电势变大，增强氧化性
因为硝酸不和银离子产生沉淀，氯化银不溶于酸，加硝酸就是为了检验沉淀是否是氯化银，用硫酸银离子就沉淀了
遇到一个记一个，或者查无机书的溶度积表
在酸性（或碱性）条件下，高锰酸钾具有很高的氧化性，
2、排除碳酸根离子，因为碳酸银也沉淀。硝酸与硝酸银的阴离子是同源
3、有口诀，会相互结合生成沉淀的离子
化学沉淀口诀:钾钠铵盐水中溶, 硝酸盐入水无影踪, 氯化物除银亚汞, 硫酸铅钡水不溶, 若问其他无机盐, 绝大多数皆不溶 ，...
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在酸性（或碱性）条件下，高锰酸钾具有很高的氧化性，
2、排除碳酸根离子，因为碳酸银也沉淀。硝酸与硝酸银的阴离子是同源
3、有口诀，会相互结合生成沉淀的离子
化学沉淀口诀:钾钠铵盐水中溶, 硝酸盐入水无影踪, 氯化物除银亚汞, 硫酸铅钡水不溶, 若问其他无机盐, 绝大多数皆不溶 ，
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1、因为高锰酸钾的氧化性与溶液中氢离子的浓度有关，所以我们经常先进行酸化还提高它的氧化性，这个可以由能斯特方程计算出来；
2、硝酸与硝酸银的阴离子是同源，而硫酸不行，而且会干扰检验；
3、这个得背一下了
(1)酸性的KMnO4溶液氧化性比较强,最终的还原产物是Mn2+,而碱性的氧化性不强,并且KMnO4碱性溶液不稳定
(2)排除碳酸根干扰,不能加硫酸,因为Ag2SO4也是沉淀,加入后即使产生沉淀,也不说明有Clˉ
(3)经验
1由能斯特方程EMnO4-/Mn2+=R(常数)+(0.0592/5)*lg(MnO4)*(H+)8/(Mn2+)可知EMnO4-随H+浓度的8次方而增大而H+表指酸大小2 Ag2SO4微溶水而溶酸要考虑，3考试不会出书范围,若需要可问老师