作业帮盐类水解的练习题求盐类水解的例题详细解析.如离子浓度比较,ph之类的!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 16:43:20
盐类水解的练习题求盐类水解的例题详细解析.如离子浓度比较,ph之类的!
盐类水解的练习题
求盐类水解的例题详细解析.如离子浓度比较,ph之类的!
盐类水解的练习题求盐类水解的例题详细解析.如离子浓度比较,ph之类的!
盐类水解规律的应用
1．判断盐溶液的酸碱强弱或PH大小：在弱才水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性.如0.1mol/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小顺序是：Na2CO3>CH3COONa>NaCl>NH4Cl.
2．判断酸的相对强弱：酸越弱,其强碱盐就越易水解,溶液的碱性就越强.如等物质的量浓度的钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9,则相应的酸相对强弱为HX > HY > HZ.
3．判断盐溶液中的离子种类和浓度大小：如0.1mol/L Na2CO3溶液中有大量离子：Na+、CO32－,微量离子：OH－、HCO3－、H+,大量分子：H2O,微量分子：H2CO3.
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－).
物料守恒：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1mol/L(碳元素守恒),
c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)](钠原子、碳原子定比).
质子守恒：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)[水电离出的c(H+)=c(OH－)]
CO32－分步水c(Na+)>c(CO32－)>c(OH—)>c (HCO3－)>c(H+)
4．判断离子共存问题：弱碱阳离子(Al3+、Fe3+等)与弱酸根离子(HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－等)在溶液中不能同时大量共存.因为两类离子都水解,分别与水电离出的H+、OH－结合而相互促进,使离子数目减少.
5．判断加热蒸干溶液后产物：盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得到原物质,如蒸干Al¬2(SO4)3、Fe2(SO4)3等溶液得到Al¬2(SO4)3、Fe2(SO4)3固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干后一般得到弱碱,如蒸干AlCl3、FeCl3等溶液得到Al¬(OH)3、Fe(OH)3固体,进一步灼烧得到Al¬2O3、Fe2O3.
6．判断中和滴定指示剂的选择：若用强碱滴定弱酸,反应达到终点后,因生成强碱弱酸盐溶液显碱性,所以选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞；若用强酸滴定弱碱,反应达到终点时溶液显酸性,故要选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙.
7．判断活泼金属与强酸弱碱盐的反应产物：Mg,Al等活泼金属与NH4Cl,CuSO4等溶液反应能生成氢气.因为盐溶液强烈水解显强酸性,故能与活泼金属反应生成氢气.如：Mg + 2NH4+ = Mg2+ + H2↑ + 2NH3↑
8．指导胶体的制备并解释与胶体相关现象：如往沸水中滴加饱和的FeCl3溶液,并要小心的搅拌,形成棕红色的透明的液体——Fe(OH)3溶胶；明矾水解生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性,可以吸附杂质,可以净水；
9．指导盐的制备和盐溶液的配制：如Al2S3的制取,若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S,只能用铝与硫高温化合制备；蒸干AlCl3溶液的方法制取AlCl3,要在不断通氯化氢气体保护下加热才能制备；实验室配制FeCl3溶液,是将盐先溶解于浓盐酸中,再加水稀释.
10．指导实践：如Na2CO3溶液由于水解显碱性,不应贮放在玻璃塞试剂瓶中；NH4F溶液由于水解产生HF,不可贮放在玻璃瓶中；纯碱水解显碱性,加热可以使CO32—水解程度增大,因而使溶液碱性增强,去污能力增强；泡末灭火器利用硫酸铝和碳酸氢钠双水解急速生成大量的CO2,使灭火器内的压强增大,CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭；草木灰(K2CO3)和铵态氮肥(NH4NO3)混用,由于CO32—和NH4+的水解相互促进使NH4+变为NH3降低氮肥的肥效.