作业帮s轨道的中心是原子核,p轨道与原子核有无关系?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 06:28:45
s轨道的中心是原子核,p轨道与原子核有无关系?
s轨道的中心是原子核,p轨道与原子核有无关系?
s轨道的中心是原子核,p轨道与原子核有无关系?
原子核也是P轨道的对称中心,这是显而易见的.
【玻尔的原子理论】由丹麦物理学家玻尔根据原子行星模型用经典运动规律和普朗克的量子概念来阐明原子结构的初步理论.这一理论的基础是两个基本假设：（1）电子在原子中不可能沿着经典理论所允许的能量连续变化的所有的轨道运动,而只能沿着一组特殊的轨道运动.只有当电子运动的动量矩等于h/2π（h为普朗克常数）的整数倍时,其轨道才是稳定的.在每一稳定轨道中,原子具有一定的能量.处于稳定状态的电子不吸收也不发出辐射.（2）当电子从一个定态跃迁到另一个定态时,才产生辐射的吸收或发射现象.当原子从能量为En的能级跃迁到另一个能量为Em的能级时,将发射或吸收一定频率的光,频率的数值为
玻尔的理论只考虑到电子的圆周轨道,即电子只具有一个自由度,因此它对只有一个电子的氢原子和类氢原子的谱线频率作出了解释,对于具有两个或更多电子的原子所发的光谱,这理论遇到了根本的困难.后来索末菲将玻尔的量子化条件加以推广,使得它不仅能解释氢原子的光谱,而且对于只有一个价电子的复杂原子光谱也能较好地解释.玻尔理论的部分成就,促进了量子论的发展,在历史上曾起大的作用.
【波尔轨道】在玻尔的理论中,认为电子绕原子核运行是许多分立的圆形轨道.轨道半径在10-8厘米左右.在不同轨道上运行的电子各有确定的能量.当电子从外层轨道跳向内层轨道时,便发射光子.电子沿轨道运动这一概念并不正确,后已被量子力学的几率分布概念所取代,但由于它的直观性,现在仍然经常用轨道这个述语来近似地描述原子内部电子运动的规律性.根据玻尔的量子化条件,可以算出轨道的半径,对于圆形的轨道,电子的动量矩P为
P=mvr
又根据电子与核之间的作用力为库仑力,所以有
圆形轨道的向心力为
所以
量子数（见词目玻尔的原子理论）.得到
靠核最近的圆形轨道半径,约为0.529×10-8〔厘米〕.在原子物理中常用它作为一种长度单位以a0表示：
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