制备氯气为什么用二氧化锰与浓盐酸反应?有助于回答者给出准确的答案

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 00:44:42
制备氯气为什么用二氧化锰与浓盐酸反应?有助于回答者给出准确的答案

制备氯气为什么用二氧化锰与浓盐酸反应?有助于回答者给出准确的答案
制备氯气为什么用二氧化锰与浓盐酸反应?
有助于回答者给出准确的答案

制备氯气为什么用二氧化锰与浓盐酸反应?有助于回答者给出准确的答案
这个必须通过氧化还原电极电势的计算,大学才会涉及,过程较为复杂!
楼主只需记住,只有在浓盐酸下,Cl-的还原性才较为突出,事实上氯气的氧化性要稍强于MnO2,所以常温下和稀盐酸,并不能使这个反应顺利进行到底,所以采用了比较苛刻的条件----浓盐酸和加热!
也就是说,当用一个氧化性稍低于Cl2的氧化剂氧化HCl制备Cl2,必须选用浓盐酸而且要加热,比如重铬酸钾和浓盐酸常温下不反应,加热才反应生成Cl2.

不产生其他气体或无法分离杂质

高中阶段可以这样理解，二氧化锰的氧化性大于氯气（氧化剂的氧化性大于氧化产物），该反应可以发生（加热），要用浓盐酸才可以，稀的不可以。用二氧化铅和高锰酸钾可以不用加热。用二氧化锰还要考虑经不经济。
氧气也可以，不过要加热到几百度，好像也要催化剂，但事实上，氧气的氧化性比氯气还要弱。以后，可以用标准电极电位来判断氧化还原性的强弱，更好理解。...

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高中阶段可以这样理解，二氧化锰的氧化性大于氯气（氧化剂的氧化性大于氧化产物），该反应可以发生（加热），要用浓盐酸才可以，稀的不可以。用二氧化铅和高锰酸钾可以不用加热。用二氧化锰还要考虑经不经济。
氧气也可以，不过要加热到几百度，好像也要催化剂，但事实上，氧气的氧化性比氯气还要弱。以后，可以用标准电极电位来判断氧化还原性的强弱，更好理解。

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