在c(OH-)=10^-13的溶液中,Na+、S2-、ALO2-、SO32-为什么能共存?

在c(OH-)=10^-13的溶液中,Na+、S2-、ALO2-、SO32-为什么能共存?
在c(OH-)=10^-13的溶液中,Na+、S2-、ALO2-、SO32-为什么能共存?

在c(OH-)=10^-13的溶液中,Na+、S2-、ALO2-、SO32-为什么能共存?
在常温下,c(OH-)=10^-13的溶液中,意味着c(H+)=10^-1,即0.1mol/L
是酸性溶液.上述S2-、ALO2-、SO32-是不能存在的、
如果能共存的话,必须是碱性环境.此命题本身有问题.

c(OH-)=10^-13 也就是 碱性环境，阴离子水解都呈碱性，不会反应，自然共存

是酸性环境。

c(OH-)=10^-13 也就是 酸性环境！ 都不反应