下列说法正确的是 A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂 B.两原子核越近,键长愈短,化学键愈牢固,性质越稳定 C.破坏化学键时,消耗能量,而形成新化学键时,则释放能量D.键长、键能只能定性

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 03:01:30

下列说法正确的是 A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂 B.两原子核越近,键长愈短,化学键愈牢固,性质越稳定 C.破坏化学键时,消耗能量,而形成新化学键时,则释放能量D.键长、键能只能定性
下列说法正确的是 A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂 B.两原子核越近,
键长愈短,化学键愈牢固,性质越稳定
C.破坏化学键时,消耗能量,而形成新化学键时,则释放能量
D.键长、键能只能定性地分析化学键的特性.
尤其是最后两个选项的辨析,感激不尽!

下列说法正确的是 A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂 B.两原子核越近,键长愈短,化学键愈牢固,性质越稳定 C.破坏化学键时,消耗能量,而形成新化学键时,则释放能量D.键长、键能只能定性
LZ高三吧
A错的很显然
B是错在性质稳定,典型例子：氢气
C正确的
原因通俗的讲：一个物质越稳定,其所具有的能量越低
破坏化学键就是将稳定的化合物变成不是很稳定的原子的过程,所以有结论从稳定到不稳定是吸收/消耗能量的过程,也就是一个吸热的过程
那么反之,要形成化学键则是从不稳定变到稳定的状态,这是就是释放能量,也就是一个放热过程
D可以定量的,LZ做题时一定见过给出具体值的键能来比较化学键的特性,只要出现了数字的都算作是定量
于是得出结论选C

我认为c是对的
b 两个原子核不同情况会有不同
c 是正确的很肯定破坏化学键吸收能量形成化学键释放能量
d 键长和键能也有数值所以也可以定量的来表示例如碳碳单键和碳碳双键的比较

选C

C错的有的吸热有的放热 D 基本可以确定其化学性质吧感觉B是对的

A错,说反了,B错. F2的原子间距小但其键能比cL2要小,C对,这是书上定义,D错,只能,说法绝对,况且有时还不能