在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2中有5mol的水被氧化时则被还原的3BrF3有多少mol我一直觉得是5mol,但万恶的答案说是10/3mol,实在让我无法理解.如果大侠会的话就帮帮我个学渣吧

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 19:13:52
在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2中有5mol的水被氧化时则被还原的3BrF3有多少mol我一直觉得是5mol,但万恶的答案说是10/3mol,实在让我无法理解.如果大侠会的话就帮帮我个学渣吧

在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2中有5mol的水被氧化时则被还原的3BrF3有多少mol我一直觉得是5mol,但万恶的答案说是10/3mol,实在让我无法理解.如果大侠会的话就帮帮我个学渣吧
在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2中有5mol的水被氧化时则被还原的3BrF3有多少mol
我一直觉得是5mol,但万恶的答案说是10/3mol,实在让我无法理解.
如果大侠会的话就帮帮我个学渣吧

在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2中有5mol的水被氧化时则被还原的3BrF3有多少mol我一直觉得是5mol,但万恶的答案说是10/3mol,实在让我无法理解.如果大侠会的话就帮帮我个学渣吧
+3 -2 -2 0 0
3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2+Br2
可以看到,每5molH2O参与反应,有3个-2价的O氧化成0价的O,其余2个O不变价
也就是说,每5molH2O参与反应,有3molH2O氧化,2molH2O没有氧化
就是总：氧化=5:3的关系
当xmolH2O参与反应,有5mol的水被氧化,则
x/5=5/3
∴x=25/3
再设此时有ymolBrF3参与反应,则
再根据参与反应的BrF3：H2O=3:5=y：x=y：25/3
∴y=10/3mol
当然,熟练以后一看就看出来了


5mol水被氧化，转移的电子就是10mol，反应中被还原的只有溴离子，一个溴离子得3个电子，一个BrF3中有一个溴离子，所以十除以三就是10／3mol

水的对应氧化产物是氧气，5摩水被氧化失去的电子数为10，三氟化溴被还原后生成溴，1摩三氟化溴被还原后生成溴转移电子为3摩，根据氧化还原过程中得失电子相等被还原的三氟化溴为三分之十

在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5.4克H2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克? 在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,有5mol水作还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量是多少? 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是 求解关于一道高一化学电子守恒的,要求详解在3BrF3+5H2O== HBrO3+Br2+ 9HF+O2的反应中，当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为--------mol；由BrF3还原的BrF3为---------mol；被还原的BrF3为-------mol。 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量是多少? BrF3+H2O=HBrO3+Br2+HF+O2 配平 在3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2↑中,若5mol H2O 参加反应,则被水还原的 BrF3 的物质的量为多少?过程啊! 这个题思考过程中的一个问题：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量多少?过程是这样的：5m 在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2反应中反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?电子守恒怎么用啊? 关于氧化还原方程的问题在 3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+O0+Br2的 反应中 ,共有 5mol 水被氧化 ,则 被水还原 的BrF3的 物质的量 是 多少 在反应5H2O+3BrF3=Br2+O2+HBrO3+9HF中,当有45克水被氧化时,被水还原的BrF3的物质的量是?等待中 化学中的电子转移在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克 在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克你怎么知道哪个是被水还原的 关于得失电子守恒的题目在反应3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5 mol水发生氧化反应,则BrF3被还原的物质的量为 mol若有5 mol水参加反应,则BrF3被水还原的物质的量为 mol若有5 mol水参加反应,则BrF3 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是为什么是对的在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量( )a.0.15mol b.0.2mol c.0.3mol 『急求』—根据3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2根据3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2,可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是（ ）A.1molB.1.33molC.2molD.3mol这种部分氧化部分还原的题怎么做?