作业帮29,标准状况下,CO2和CO的混合气体15g,体积为10.08L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?30,已知金属钠投入水中能发生下列反应 2Na+2H2o==2NaOH+H2↑.如将2.3g钠投入水中,充分反应.据此,请计算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 17:02:19
29,标准状况下,CO2和CO的混合气体15g,体积为10.08L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?30,已知金属钠投入水中能发生下列反应 2Na+2H2o==2NaOH+H2↑.如将2.3g钠投入水中,充分反应.据此,请计算
29,标准状况下,CO2和CO的混合气体15g,体积为10.08L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?
30,已知金属钠投入水中能发生下列反应 2Na+2H2o==2NaOH+H2↑.如将2.3g钠投入水中,充分反应.据此,
请计算下列问题：
①求生成的NaOH的物质的量和H2的体积（标准状况）
②如反应后得到的溶液中Na离子与水分子的个数比为1：100 ,则开始时所用的水的质量是多少克?
29,标准状况下,CO2和CO的混合气体15g,体积为10.08L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?30,已知金属钠投入水中能发生下列反应 2Na+2H2o==2NaOH+H2↑.如将2.3g钠投入水中,充分反应.据此,请计算
29.
CO2和CO气体的总量为：10.08L/22.4L/mol=0.45mol
设CO有x,则CO2有0.45-x
故可得：28x+44*(0.45-x)=15
解得x=0.3mol 0.45-x=0.15mol
所以CO的量是0.3mol,CO2是0.15mol
30.
（1）反应的Na的量：2.3g/23g/mol=0.1mol
由反应量关系
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
0.1mol-----0.1mol----0.05mol
故此NaOH是0.1mol,而H2则是0.05mol*22.4L/mol=1.12L
（2）由反应方程式
生成Na+的量是0.1mol
消耗水的量也是0.1mol
设反应剩余的水的量为x
根据比例计算得：x=10mol
所以总共是10.1mol
水的质量为：10.1mol*18g/mol=181.8g
1.设CO2xmol，COymol，10.08L/22.4L/mol=0.45mol
x+y=0.45
44x+28y=15
x=0.15mol y=0.3mol
2.
啊，高中生啊！真痛苦，要做这么变态的题目。
楼上的雨栏歌解的蛮正确的，看他的就行了
早点上大学早点解脱吧。