把a升含硫酸铵,硝酸铵的混合物分成两等分,一份用bmol烧碱刚好使NH3全部溢出,另一份与氯化铵溶液完全反应消耗cmolBaCl2,则原溶液中硝酸根的物质的量浓度问多少

把a升含硫酸铵,硝酸铵的混合物分成两等分,一份用bmol烧碱刚好使NH3全部溢出,另一份与氯化铵溶液完全反应消耗cmolBaCl2,则原溶液中硝酸根的物质的量浓度问多少
把a升含硫酸铵,硝酸铵的混合物分成两等分,一份用bmol烧碱刚好使NH3全部溢出,
另一份与氯化铵溶液完全反应消耗cmolBaCl2,则原溶液中硝酸根的物质的量浓度问多少

把a升含硫酸铵,硝酸铵的混合物分成两等分,一份用bmol烧碱刚好使NH3全部溢出,另一份与氯化铵溶液完全反应消耗cmolBaCl2,则原溶液中硝酸根的物质的量浓度问多少
这道题的题干好像有问题
应该是加氯化钡完全反应吧?
这样看,a/2升与b摩烧碱反应,所以应共有铵根b摩尔
另外一半和氯化钡反应,生成硫酸钡沉淀
氯化钡的摩数与硫酸根应该是1:1的吧
所以a/2升里应有硫酸铵cmol
即硫酸铵中有2cmol铵根
用总共的bmol减去硫酸铵中的2cmol就是a/2升中含有的硝酸铵的物质的量
再除以a/2L就可以了