作业帮6
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 03:36:45
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因Ba2+和SO42-是1:1加入,第一空可直接给Ksp开方,得1×10^(-5)mol/L.
反应为：Ba2+(aq) + SO42-(aq) = BaSO4(s)（可逆号没法打,打等号代替）
起始：1×10^(-5) 1
平衡：1×10^(-5) - x 1-x
Ksp=[5×10^(-6) - x]×(1-x)=1×10^(-10)
解得：x ≈ 5 × 10^(-6) mol/L.
第二空填5 × 10^(-6) mol/L.
第（2）题第一空答案是对的.
因加入H+,既不能和Ba2+也不能和SO42-形成难溶解、难电离、易挥发的物质,所以无法影响硫酸钡的溶解平衡.
第二空：c(Ba2+)=1×10^(-10) ÷ 0.5 = 2×10^(-10) mol/L.
第3题第①小题：方程式基本正确,把等号改为可逆号.
②加入加大浓度的CO32-,可以和BaSO4溶解产生的Ba2+形成BaCO3沉淀,使c(Ba2+)减小,促使BaSO4溶解转化为BaCO3沉淀.