密闭容器中进行的反应为X(g)＋3Y(g) 2Z(g),X、Y、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L,0.3 mol/L,0.2 mol/L,当反应达平衡时,各物质的浓度可能是( )A．X＝0.2 mol/L\x05\x05B．Y＝0.5 mol/LC．Y＝0.6 mol/L\x05\x05D．Z＝0.4 mol/

密闭容器中进行的反应为X(g)＋3Y(g) 2Z(g),X、Y、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L,0.3 mol/L,0.2 mol/L,当反应达平衡时,各物质的浓度可能是( )A．X＝0.2 mol/L\x05\x05B．Y＝0.5 mol/LC．Y＝0.6 mol/L\x05\x05D．Z＝0.4 mol/
密闭容器中进行的反应为X(g)＋3Y(g) 2Z(g),X、Y、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L,0.3 mol/L,0.2 mol/L,当反应达平衡时,各物质的浓度可能是( )
A．X＝0.2 mol/L\x05\x05B．Y＝0.5 mol/L
C．Y＝0.6 mol/L\x05\x05D．Z＝0.4 mol/L

密闭容器中进行的反应为X(g)＋3Y(g) 2Z(g),X、Y、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L,0.3 mol/L,0.2 mol/L,当反应达平衡时,各物质的浓度可能是( )A．X＝0.2 mol/L\x05\x05B．Y＝0.5 mol/LC．Y＝0.6 mol/L\x05\x05D．Z＝0.4 mol/
首先你要有概念,这是个可逆反应,所以反应有平衡存在,即反应不能反应完全.
每多生成0.1的X,要消耗0.2的Z,多生成0.3的Y,同理,每多生成0.2的Z,要消耗0.1的X,和0.3的Y.
我们看A选项,如果X=0.2mol/L,那么,这时候Y是0.6mol/L,也就是C选项,显然这时候Z完全被消耗光,不可能,同理,D选项,Z=0.4mol/L,这时候X,Y均消耗光,也不可能.所以答案是B选项!
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答案是B
这个我只想到用验证法，如果A是正确的，那么说明Z反应了0.2，但反应是可逆反应，不会反应完全，说明A是不可能的。同理C,D也是不对的，只能选B。
仅供参考