1一包混有杂质的碳酸钠样品,其杂质可能是硝酸钡,氯化钾,碳酸氢钠,取10.6g样品溶于水得无色澄清溶液,另取10.6g样品加入足量的盐酸,收集到4g二氧化碳,则A样品中只有碳酸氢钠B样品中一定有碳

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 03:19:38

1一包混有杂质的碳酸钠样品,其杂质可能是硝酸钡,氯化钾,碳酸氢钠,取10.6g样品溶于水得无色澄清溶液,另取10.6g样品加入足量的盐酸,收集到4g二氧化碳,则A样品中只有碳酸氢钠B样品中一定有碳
1一包混有杂质的碳酸钠样品,其杂质可能是硝酸钡,氯化钾,碳酸氢钠,取10.6g样品溶于水得无色澄清溶液,另取10.6g样品加入足量的盐酸,收集到4g二氧化碳,则
A样品中只有碳酸氢钠
B样品中一定有碳酸氢钠,可能有氯化钾
C样品中有碳酸氢钠,也有硝酸钡
D样品中混有氯化钾,也可能有碳酸氢钠
2 某氯化钙样品可能混有氯化铁,氯化镁,氯化钠和碳酸钠中的某些物质,取该样品11.1g溶于适量水中,得到无色澄清溶液,然后向其中加入足量的硝酸银溶液,得到29.7g白色沉淀,则下列说法正确的是
A一定有氯化铁,可能有碳酸钠
B一定有氯化镁,可能有氯化钠
C只有氯化镁,没有氯化钠
D既有氯化镁,又有氯化钠

1一包混有杂质的碳酸钠样品,其杂质可能是硝酸钡,氯化钾,碳酸氢钠,取10.6g样品溶于水得无色澄清溶液,另取10.6g样品加入足量的盐酸,收集到4g二氧化碳,则A样品中只有碳酸氢钠B样品中一定有碳
1 B
Na2CO3 可以与Ba（NO3）2 反应生成BaCO3沉淀和NaNO3 所以没有硝酸钡,因为它们反应,不能共存因为有CO2生成所以有碳酸氢钠氯化钾有没有就不知道了所以选 B
2
氯化钙可以与碳酸钠反应生成CaCO3沉淀和NaCl 所以没有碳酸钠理由和1中的一样.
因为样品溶于适量水中,得到无色澄清溶液,所以没有氯化铁,因为铁盐溶液是黄色的.
好像没有选项我得出的答案是可能有氯化镁,也可能有氯化钠,因为从题目中排除不了它们,有可能只有其中一个,也有可能两个都有.
希望对你有所帮助吧!
楼上的你算错了吧?怎么可能会刚好生成4gCO2呢?
2题氯化钠根本排除不了呀那和相对分子质量有什么关系啊?

1. B 因为有二氧化碳产生，所以一定有碳酸根或碳酸氢根，题目中只有碳酸氢钠，所以一定有碳酸氢钠。而如果有硝酸钡存在，溶液中会有碳酸钡的白色沉淀，不可能是无色澄清。而题目中的检验不能判定氯化钾是否存在，所以符合的选项只有B
2. 我觉得题目会不会打错了，我现在只能排除A 。因为溶液是无色澄清的，而3价铁离子是棕黄色的...

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第一题选D.分析：混合后是澄清溶液，说明没有Ba(NO3)2,因为它和Na(CO3)2不共存；如果10.6克纯样品和充分的盐酸混合，可产生4.4克CO2，必有杂质，而等量的碳酸氢钠只产生更多的CO2（大于4.4克），所以杂质中必有氯化钾，而碳酸氢钠可能有。

1,D
2,C

1.B
溶于水得无色澄清溶液，硝酸钡与碳酸氢钠不能同时存在（碳酸钡为沉淀），加入盐酸收集到二氧化碳，说明有碳酸氢钠。由于NaHCO3：CO2=1:1
，求得NaHCO3大约有7.6g左右，所以选B。
2.
溶于适量水中，得到无色澄清溶液，所以没有氯化铁，碳酸钠。生成沉淀为AgCl ，由物质的量守恒可求得样品的平均分子量，AgCl：MCl=1:1,11.1/（35....

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第一题：
首先碳酸钠和硝酸钡会反应生成沉淀，不符合无色澄清溶液，排除C
其次无杂质的碳酸钠刚好能生成4g二氧化碳（计算过程略）；
如果杂质中无碳酸氢钠，肯定不能生成4g二氧化碳，因为不够。
所以排除B和D
故选A
第2题
氯化镁和碳酸钠会反应生成沉淀碳酸镁
氯化铁和碳酸钠会反应生成碳酸铁，碳酸铁会水解生成氢氧化铁沉淀，
氯化钙与碳酸钠会反应生成沉淀碳酸钙
所以排除A
纯氯化钙与硝酸银反应生成28.7g氯化银，所以加入的金属盐相对分子质量要比氯化钙小，所以排除B、D（反正BD本身两个意思就一样）
最后剩C

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