作业帮100摄氏度是.水的离子积常数是10负10次方,该温度时,ph=4的AlCl3溶液中由水电离出的氢离子是……?详细一点唉,我就是看分析不懂才来提问的~不好意思，水的离子积常数是10负12次方~
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 13:17:11
100摄氏度是.水的离子积常数是10负10次方,该温度时,ph=4的AlCl3溶液中由水电离出的氢离子是……?详细一点唉,我就是看分析不懂才来提问的~不好意思，水的离子积常数是10负12次方~
100摄氏度是.水的离子积常数是10负10次方,该温度时,ph=4的AlCl3溶液中由水电离出的氢离子是……?
详细一点唉,我就是看分析不懂才来提问的~
不好意思，水的离子积常数是10负12次方~
100摄氏度是.水的离子积常数是10负10次方,该温度时,ph=4的AlCl3溶液中由水电离出的氢离子是……?详细一点唉,我就是看分析不懂才来提问的~不好意思，水的离子积常数是10负12次方~
100摄氏度时水的离子积常数是10负12次方吧!
溶液ph=4所以,氢离子浓度是10负4次方
Al水解 Al+3H2O==Al（OH)3+3H+
氢离子全是水电离出来的
所以氢离子浓度是10负4次方
明白?
强酸弱碱盐 Al水解Al+3H2O==Al（OH)3+3H+所以显酸性pH=4 溶液中氢离子全是水电离出的氢离子10^-4 mol/L
水呈酸性是AlCl3水解的原因，水中的氢离子可认为是“完全”来自其水解。由题意，水中氢离子浓度为10^-4，所以水电离出的氢离子是10^-4。
由于分子是减少浓度数量级的平方，而分母是一次方，所以不会符合水解常数，算出来的比水解常数小，所以要向正方向移动，使得产物的浓度上升，反应物浓度下降
100℃时Kw=5.5×10^(-13)，并不是你说的1×10^(-10)，不过你既然这么说，就按你说的做：
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-（完全），H2O = H+ + OH-（微弱），AlCl3电离出的Al3+与水电离出的OH-结合，促进水的电离，可表示为Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+（可逆），这叫做AlCl3的水解。pH=4的AlCl3溶液中由水电离出...
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100℃时Kw=5.5×10^(-13)，并不是你说的1×10^(-10)，不过你既然这么说，就按你说的做：
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-（完全），H2O = H+ + OH-（微弱），AlCl3电离出的Al3+与水电离出的OH-结合，促进水的电离，可表示为Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+（可逆），这叫做AlCl3的水解。pH=4的AlCl3溶液中由水电离出的氢离子就等于1×10^(-4) mol/L。
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由水电离出的氢离子为10的负4次方，Al 3＋水解呈酸性，氢离子浓度全部由水电离出得到的
10^-8 mol/L
ph=4，故水解出的氢离子浓度为10^-4 mol/L ，故氢氧根浓度为10^-8 mol/L，而氢氧根全是由水电离出的，水电离出一个氢离子就电离出一个氢氧根，故由水电离的氢离子浓度应等于此时溶液中氢氧根离子浓度，为10^-8 mol/L，对吧
强酸弱碱盐 Al3++3H2O==(可逆)Al（OH)3+3H+所以显酸性pH=4 ，它不可能电离出H+.OH-,所以只能是水电离出的H+.OH-,pH=4.谢谢
10的负8次方
由于溶液呈酸性 Al+3H2O==Al（OH)3+3H+ 看这方程式根据平衡判断 抑制铝离子水解 则溶液中H+主要是由于电离产生的 在化学中 可以进行忽略处理水解反应 即水电离的为10负4次方
需要注意的是在溶液中同时有
水解 电离 根据方程 判断哪个是主要反应才是关键...
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由于溶液呈酸性 Al+3H2O==Al（OH)3+3H+ 看这方程式根据平衡判断 抑制铝离子水解 则溶液中H+主要是由于电离产生的 在化学中 可以进行忽略处理水解反应 即水电离的为10负4次方
需要注意的是在溶液中同时有
水解 电离 根据方程 判断哪个是主要反应才是关键
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