一般电子得失不守恒的方程式不都不是元素不守恒就是电荷不守恒吗?为什么会出现以下离子方程式?2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2+4H2O（元素,电荷都守恒,但电子得失不守恒）

一般电子得失不守恒的方程式不都不是元素不守恒就是电荷不守恒吗?为什么会出现以下离子方程式?2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2+4H2O（元素,电荷都守恒,但电子得失不守恒）
一般电子得失不守恒的方程式不都不是元素不守恒就是电荷不守恒吗?为什么会出现以下离子方程式?
2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2+4H2O（元素,电荷都守恒,但电子得失不守恒）

一般电子得失不守恒的方程式不都不是元素不守恒就是电荷不守恒吗?为什么会出现以下离子方程式?2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2+4H2O（元素,电荷都守恒,但电子得失不守恒）
1 个H2O2被氧化成了3 个O2?
这就是这个方程式的错误所在.

可能是2Mno4－中的锰的价电子不同吧！

6H2O2=6H2O+3O2
2MnO4-+2H2O+6H+=2Mn2++5H2O2
两方程式相加

两个锰得10个电子，4个负二价O失8个电子，两个负一价O失两个电子，得失都是10个

是守恒的啊？都是4+啊

H2O2中的2个O一个变为-2价，一个变为0价，MnO4-中的O有5个变为0价，3个没变。
Mn共从+7到+2共得到2*5=10个电子，所以得到的电子为10+1=11 失去的电子为2*5+1=11.得失电子都为11.
楼主对H2O2的认识不足。一般H202不稳定。。2H2O2=2H2O+O2

方程式没写错？你再看看